氮元素什么时候应用于农业,GIS开始应用于农业领域是什么时候

和氮气元素一样，空气中的氮气也是农业生产中常用的。是的，氮的主要用途之一是制造氮肥，氮元素和碳元素可以在生物群落和无机环境之间不断循环，因为植物不断吸收氮元素，氮是地球上丰富的一种，为什么元素在自然界中的稳定状态是硝酸盐，而植物需要氨基酸所必需的铵态氮，所以需要补充铵态氮肥。

农田生态系统是一个人工生态系统。它的主要特点是人起着关键作用，人种植的各种作物是这个生态系统的主要成员。农田动植物种类少，群落结构单一。人们必须不断地从事播种、施肥、灌溉、除草、防治病虫害等活动，才能使农田生态系统朝着有利于人类的方向发展。因此，可以说农田生态系统在某种程度上是人为控制的。一旦人类的作用消失，农田生态系统就会迅速退化；优势作物将被杂草和其他植物取代。

(1)根据H2O和H2O2、CH4、C2H6的分子结构，N2H4的电子形式有四个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，所以其电子形式为:氨与次氯酸钠反应生成N2H4。次氯酸中的氯元素有 1价的氯离子变成1价，氨气的氮元素有3价增加到2价，增加了1，所以氨气的计量数是2，次氯酸钠的计量数是1，根据观察法平衡。2nh3 naclo═n2h4 nacl h2o；(2) (1)反应A是氮气和氢气合成氨的反应，反应有化合价变化，属于氧化还原反应；反应B是氨的催化氧化，氨中的氮元素的化合价增加到一氧化氮中的 2价，属于氧化还原反应。反应C是NO与氧气反应生成二氧化氮，属于氧化还原反应。反应D是氨与硝酸反应生成硝酸铵，反应不属于氧化还原反应。所以属于氧化还原反应:ABC，所以答案是:ABC；②由NH3生成NO的产率为96%，由NO生成HNO3的产率为92%。

(1)工业制氧的原理是分离液态空气。从液体变成气体时，氧气和氮气的沸点不同，然后低沸点的N2先汽化溢出，所以答案是:N2；(2)一氧化氮是一种无色不溶的有毒气体，易被氧气氧化生成红棕色二氧化氮气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。反应方程式为:3NO2 H2O2HNO3 NO，所以答案是:无；难；3no 2 H2O 2 HNO 3 NO；(3)①在加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨。反应方程式为:2nh4cl Ca (OH) 2 △。CaCl2 2H2O 2nh3 =，所以答案是:2nh4cl Ca (OH) 2 △。CaCl 2 2H2O 2n H3 =；②4.48 l氨的物质的量是4.48L 22.4L/mol 0.2mol，根据原子守恒的知识，生成0.2mol氨所需的氯化铵的物质的量也是0.2mol，所以氯化铵的质量是0.2mol×53.5g/mol10.7g，所以答案是:10.7；(4)①氨与硫酸反应生成硫酸铵，离子反应方程式为NH3 H NH4 ，故答案为NH3 H NH4 ；②不同催化剂的催化作用。